金屬的化學腐蝕反應可分為兩個步驟。第一步是氧化步驟，第二步是脫電子步驟。氧化過程釋放自由電子，而脫電子過程是除去自由電子的過程。

陽離子可以進入溶液或與其他陰離子結合形成化合物。氧化過程必須與脫電子過程同時配合才能完成整個反應。

因此，只有通過電子去除步驟去除氧化步驟產(chǎn)生的自由電子，金屬原子才能不斷被腐蝕。實際的腐蝕過程是一個非常緩慢而相對均勻地在表面上失去金屬原子的過程。在某些條件下，如果在一個區(qū)域形成陽極或陰極區(qū)域，可能會出現(xiàn)局部腐蝕不均勻，并形成可見的腐蝕坑。

鋼鐵不會很快被腐蝕，因為它的表面在水中會形成一層氧化保護層。由于鐵容易被氧化形成氧化鐵，所以不溶于水，容易沉積在金屬表面，從而阻礙了進一步的腐蝕。這種現(xiàn)象稱為腐蝕鈍化。鋯、鉻、鋁、不銹鋼等金屬在常溫的水或空氣中會形成很薄的保護層，有時甚至薄得肉眼無法分辨。由于這種薄保護層，這些金屬在水或空氣中具有良好的耐腐蝕性。

,&,從電化學特性上看，均勻腐蝕屬于微電池效應。腐蝕過程中沒有固定的陰極和陽極，即腐蝕過程中陰極部分和陽極部分交替變化。

,&,在均勻腐蝕過程中，金屬表面各部分的減薄率是相同的。平均腐蝕速率可用于準確計算金屬結構的腐蝕量，估算構件的腐蝕壽命。因此，在工程設計中預先考慮留腐蝕余量的措施，可以達到防止設備過早腐蝕損壞的目的。均勻腐蝕雖然會導致金屬材料大量流失，但通常不會引起金屬結構的突然失效事故，因為它易于檢測和檢測。

,&,均勻腐蝕是很常見的,這可能是由于電化學腐蝕,如自我解體的過程均勻電極(純金屬)或微多相電極(統(tǒng)一合金)在電解質(zhì)溶液中,或由純化學腐蝕反應,如一般金屬材料在高溫下的氧化。對各種腐蝕失效事故和案例的調(diào)查結果表明，均勻腐蝕僅占20%左右，其余80%為局部腐蝕損傷。

腐蝕均勻程度可用腐蝕速率表示。有兩個常用的單位:一是單位時間單位表面積失重，單位為g / (M2·h);二是單位時間內(nèi)腐蝕的平均厚度，單位為mm /年

根據(jù)金屬的種類和腐蝕環(huán)境的不同，按照侵蝕程度可分為:變色、腐蝕和生銹。變色

變色是一種發(fā)生變色或失去光澤的輕微腐蝕。與較為普遍的腐蝕不同，其僅僅是一種表面現(xiàn)象，不大可能影響金屬結構的強度，只是降低了外觀級別。例如銅和銀，能在氧氣、硫磺或鹵素的環(huán)境下變色，生成相應的氧化物和硫化物。在潮濕的環(huán)境中，變色更易發(fā)生。

腐蝕

腐蝕是引起冶金學性能改變的金屬表面環(huán)境腐蝕。相對于變色發(fā)生在金屬表層，腐蝕通常被認為范圍更廣泛。例如鋁、鋅被腐蝕后形成白色粉末狀物質(zhì)，銅被腐蝕后形成綠色物質(zhì)等，都屬于腐蝕范疇。

生銹

生銹是黑色金屬的腐蝕，常見的氧化鐵即為生銹

常見黑色金屬、有色金屬的腐蝕機理

腐蝕的本質(zhì)是電子或離子在固定的金屬表面和環(huán)境間，或不同的金屬表面間進行交換。在這個過程中，金屬被氧化，周圍部分由于獲得能量而發(fā)生還原反應。

金屬腐蝕按其位置可分為整體金屬腐蝕和局部金屬腐蝕。金屬腐蝕還可以根據(jù)腐蝕環(huán)境進行分類，即可分為化學介質(zhì)腐蝕、大氣介質(zhì)腐蝕、海水介質(zhì)腐蝕和土壤腐蝕。根據(jù)腐蝕過程的特點，還可以分為三類:化學腐蝕、電化學腐蝕和物理腐蝕。雖然上述腐蝕分類方法不夠嚴格，但這些分類方法可以幫助我們從腐蝕介質(zhì)或腐蝕過程的特點來了解腐蝕規(guī)律。